Sehr schönes Thema - da bietet mir sich die Möglichkeit mal ein wenig klugzus*****en:
Beim ausströmenden CO2 stellt sich ja zunächst die Frage, wieviel das eigentlich ist (also zumindest ungefähr).
- Die molekulare Masse von CO2 ist 44g/mol (C:12g/mol, O:16g/mol).
- Wir haben es also mit einer Stoffmenge von 2 mol CO2 in der 88g-Kapsel zu tun.
- Die ideale Gasgleichung p*V=n*R*T verknüpft (unter Normalbedingungen) ganz gut Druck(p) und Volumen(V) auf der einen Seite mit Stoffmenge(n), Gaskonstante(R) und Temperatur(T) auf der anderen Seite.
- Die bekannten Werte sind:
. p = Luftdruck = 1013 hPa (manchmal mehr manchmal weniger, je nach Höhe, Wettertendenz, usw...)
. n = 2 mol (ham wir ja grad berechnet)
. R = 8,314 J/molK
. T = 20 °C = 293 K (ungefähr)
- Ausrechnen von V -> V = 0,048 m^3 = 48 Liter
Man kann also mit dem gesamten Inhalt einer 88g-CO2-Kapsel ein Volumen von etwa 48 Litern komplett mit CO2 füllen.
Soviel von der Physik/Chemie...
ABER: jetzt kommt noch die Biologie
-> http://de.wikipedia.org/wiki/Kohlensto…en_und_Gefahren
Wenn man unter dem auf wikipedia genannten MAK-Wert von 0,5% bleiben will, sollte man den Inhalt der Kapsel auf etwa 10m^3 verteilen. Also etwas mehr als der handelsübliche Kaninchenstall
Fenster auf ist eine nicht ganz schlechte Idee, wenn man die ganze Kapsel auf einmal ausleeren möchte.