Original von Dudi
Irrtum
H2CO3 Kannst du ganz leicht bei Raumtemperatur und Umgebungsdruck erzeugen indem du Gasförmiges CO2 durch Wasser leitest.
Ein Großteil wird zu einer Physikalischen CO2 H2O lösung, allerings wirst du danach einen veringerten PH wert Feststellen, der durch eben jenes H2CO3 verursacht wird. Das Ganze läuft in einer Gleichgewichtsreaktion, die bei hohen Drücken und nidrigen Temperaturen nur vermehrt zur Bildung von
H2CO3 führt, nichts weiter.
Richtig, genau so ist es, aber die Menge an "Kohlensäure" ist verschwindend gering.
Bei Raumtemperatur liegt nur etwas 1% als H2CO3 vor, der Rest ist lediglich physikalisch gelöst.
Durch Veränderung von Druck und Temperatur läßt sich nun das Gleichgewiecht in Richtung H2CO3 verschieben. Reines H2CO[sub]3 ist aber IMHO immer noch nicht isoliert worden.
